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化学演習  [Exercises in Chemistry]

開講情報
1年次 前期 1単位 必修
担当教員
教授 藤田 芳一    
備考
授業の目的と概要
 医療を化学的な立場から洞察する薬科大学において、より高度な化学を修得することは非常に重要な責務であり、このためには、将来の基礎となる化学の考え方を十分理解することが大切です。しかしながら、化学の本質の理解を深めるためには、単に講義を聴いているだけでは決して身につくものではなく、自分自身で問題を繰り返し解き、整理していくことにより、初めて本当に自分のものとすることができます。これを踏まえて、この「化学演習」では、高校からの橋わたし的な役割とこれから必要になってくる「化学の基礎知識の理解」ということを目的に、化学の基礎の基礎を中心に講述・演習していきます。また、今まで経験しました学生諸君の化学における不得意箇所を十分考慮しながら、基礎ゼミ的要素を取り入れながら進めていくつもりです。
授業の方法
 その日の関連事項を解説した後、全員で練習問題を解いてもらうと同時に、何人かに指定して、板書あるいは口頭で解答してもらい、授業を進めます。解説に先立ち演習問題をする場合もあります。重要なところは、確実に理解してもらうため、繰り返し復習あるいは演習し、ときには対話形式を織り込みながら、ゆっくりと進ませます。必要に応じて課題等も課す予定です。また、時には脱線して『化学の話』などを、随時挿みながら授業を進めていこうと思います。
成績評価法
定期試験、平常点、課題などを総合的に評価します。
教科書
書名 著者名 出版社名
特に指定しません。演習問題、解説等のプリントを配付します。
授業計画
項目 授業内容
1 化学の基礎の基礎(1) 化合物と化学式、化学式とそのつくり方
2 化学の基礎の基礎(2) 原子の構造、素粒子、量子論と量子数、電子のエネルギーなど
3 化学の基礎の基礎(3) 周期律、価電子、電子配置、原子価、化学結合、電気陰性度など
4 化学の基礎の基礎(4) 酸塩基の定義、酸化還元の定義、酸化数、化学反応と化学量論など
5 単位と化学計算の基礎(1) SI単位、有効数字
6 単位と化学計算の基礎(2) 指数計算、対数計算、その他の計算
7 溶液の濃度とその計算(1) 日局の濃度表示法と溶液の濃度計算(1)
8 溶液の濃度とその計算(2) 日局の濃度表示法と溶液の濃度計算(2)
9 溶液の濃度とその計算(3) イオン濃度とイオン指数
10 化学平衡とその計算(1) 可逆反応と化学平衡、平衡計算の三原則
11 化学平衡とその計算(2) 平衡定数を用いた計算、pHの計算、緩衝液とpH
12 化学平衡とその計算(3) 沈殿平衡、溶解度と溶解度積の計算、酸化還元平衡と酸化還元電位など
13 その他 化学反応と化学式、無機化合物の命名法、溶液の束一的性質など
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化学演習  [Exercises in Chemistry]

開講情報
1年次 前期 1単位 必修
担当教員
教授 土井 光暢    
備考
授業の目的と概要
 化学の本質の理解を深めるためには、化学の計算力を十分につける必要があります。化学計算は、単に講義を聴いているだけでは決して身につくものではなく、自分自身で問題を繰り返し解き、整理していくことにより自分のものとすることができます。特に、実験科学を柱とする薬学の分野においては、その必要性が更に高くなってきます。そこで、ここでは高校での化学を含めた化学の基本事項を復習しながら、基礎的な化学計算力の習得を目的とした授業と演習を行います。
授業の方法
化学計算を中心に演習形式で行います。基本的事項を解説した後、練習問題を解くことで確実な理解を目指します。
成績評価法
試験、平常点、課題などを総合的に評価します。
教科書
書名 著者名 出版社名
教科書は指定せず、プリントを用いて進めます。
参考書
書名 著者名 出版社名
『ポイント化学計算』 坂本正徳 廣川書店
『《基礎固め》化学』 小島一光 化学同人
授業計画
項目 授業内容
1 化学の基礎の基礎 (1) 原子の構造、素粒子、量子論と量子数
2 化学の基礎の基礎 (2) 物質量(モル数)、周期律
3 化学の基礎の基礎 (3) 共有電子対、電子配置、電気陰性度
4 実験値を用いる計算と有効数字 (1) SI単位、数値の取り扱い方、有効数字
5 実験値を用いる計算と有効数字 (2) 指数計算、対数計算など
6 溶液の濃度 (1) 百分率、モル濃度、希釈濃度の計算
7 溶液の濃度 (2) イオン濃度、蒸気圧・凝固点降下度
8 化学反応と化学量論 (1) ヘスの法則
9 化学反応と化学量論 (2) 質量保存、酸・塩基
10 溶液のpH (1) 水のイオン積、pHの計算
11 溶液のpH (2) 緩衝液と緩衝能
12 可逆反応と化学平衡 (1) 平衡定数、電離平衡
13 可逆反応と化学平衡 (2) 溶解度、溶解度積
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化学演習  [Exercises in Chemistry]

開講情報
1年次 前期 1単位 必修
担当教員
教授 三野 芳紀    
備考
授業の目的と概要
 化学は物質に関する科学であり、将来の基礎となる化学の考え方を理解することが大切です。化学の本質の理解を深めるためには、化学の計算力を十分につける必要があります。化学計算は、単に講義を聴いているだけでは決して身につくものではなく、自分自身で問題を繰り返し解き、整理していくことにより初めて本当に自分のものとすることができます。特に、実験科学を柱とする薬学の分野においては、その必要性が更に高くなってきます。それを踏まえて、この「化学演習」では、高校からの橋わたし的な役目も兼ねながら、これから必要になってくる化学計算を演習していきます。また、化学計算だけでなく、化学の基礎知識の習得も視野に入れて、演習していくつもりです。
授業の方法
その日の関連事項を解説した後、全員で練習問題を解いてもらうと同時に、何人かに指定して、板書あるいは口頭で解答してもらい、授業を進めます。重要なところは、確実に理解してもらうため、繰り返し復習し、ゆっくりと進ませます。毎週、宿題をだすので、自分の力で解き、理解するよう努力して下さい。
成績評価法
試験、平常点、課題などを総合的に評価します。
教科書
書名 著者名 出版社名
演習問題、解説のプリントを配付する。
授業計画
項目 授業内容
1 化学の基礎1 周期律、価電子、共有電子対、電子配置、電気陰性度、酸塩基など
2 化学の基礎2 酸化還元、酸化数など
3 化合物の命名法と化学式 無機化合物の命名法と化学式及びイオン反応式
4 溶液の濃度に関する計算 日局14の濃度表示法と計算、イオン濃度とイオン指数
5 化学平衡に関する計算1 平衡計算の三原則、平衡定数を用いた計算など
6 化学平衡に関する計算2 pHの計算、溶解度と溶解度積の計算など
7 含量計算に関する計算 容量分析における対応量の計算、対応量に基づく含量計算など
8 その他 機器分析の基礎1 電磁波を用いる分析法1
9 その他 機器分析の基礎2 電磁波を用いる分析法2
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化学演習  [Exercises in Chemistry]

開講情報
1年次 前期 1単位 必修
担当教員
助教授 大桃 善朗    
備考
授業の目的と概要
 化学の様々な考え方や理論を理解するためには、化学の計算力を十分に身につけておく必要があります。化学計算力は、単に講義を聴き暗記するだけでは決して身につきません。自分自身で繰り返し問題を解くなど、たゆみない努力が必要です。
 高校のときは、どちらかというと計算問題が苦手だった人も少なくないと思います。しかし、本学に入学して、いよいよ自分の目標の実現に向けて歩み始めたこの機会に、実践的な化学の計算力を身に付けましょう。
 「化学演習」では、高校で学んだ基礎的事項からはじめて、さらに一歩進んだ内容の化学計算力の習得を目指して演習を行います。
授業の方法
基本的事項を解説した後、全員に練習問題を解いてもらうとともに、何人かを指名して実際に解答してもらい、さらに解説を加えるなどして、授業を進めていきます。
成績評価法
授業への出席状況、取り組み姿勢、定期試験、小テスト等をもとに、総合的に判断して評価します。
教科書
書名 著者名 出版社名
教科書は指定せず、プリントを配付します。
参考書
書名 著者名 出版社名
『《基礎固め》化学』 小島一光 化学同人
高校で使用した「化学IB」および「化学II」の教科書
授業計画
項目 授業内容
1 化学計算の基礎 実験値の取扱い方と有効数字、SI単位、指数計算、対数計算、その他の計算
2 溶液の濃度 種々の濃度、濃度の相互関係
3 化学量論 物質量、化学反応と化学量論
4 酸と塩基 酸、塩基、中和
5 化学平衡 電離平衡、溶液のpH、緩衝液
6 溶解度 溶解度、溶解度積、沈殿平衡
7 酸化と還元 酸化数、酸化還元の反応式、酸化剤と還元剤の強さ
8 反応速度 反応速度に影響を与える因子、一次反応の速度式、反応速度定数
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化学演習  [Exercises in Chemistry]

開講情報
1年次 前期 1単位 必修
担当教員
講師 齊藤 睦弘    
備考
授業の目的と概要
 薬学にとって化学は必須の学問であり、大学の化学を学習するためには、高校化学の内容を十分に理解し、応用できることが必要です。皆さんの多くは、高校で化学が得意であったことと思います。しかし、試験に出る計算問題はできても、実習で用いる溶液調製のための計算となるとできない人が案外多いものです。
 「化学演習」では、高校化学の内容を含めた化学の基礎的事項を復習するとともに、実践的な化学計算力を高めるための講義と演習を行います。
授業の方法
講義と演習を行います。
成績評価法
演習、レポート、試験などを基にして、総合的に評価します。
教科書
書名 著者名 出版社名
プリントを配付します。
参考書
書名 著者名 出版社名
『ポイント化学計算』 坂本正徳 廣川書店
『《基礎固め》化学』 小島一光 化学同人
授業計画
項目 授業内容
1 化学の基礎 原子の構造、周期表、化学結合
2 化学計算の基礎1 原子量と分子量、モル、化学反応式
3 化学計算の基礎2 単位、測定値の取り扱い
4 溶液の濃度と性質 濃度表示、沸点上昇と凝固点降下
5 酸と塩基1 酸・塩基の強弱
6 酸と塩基2 酸・塩基平衡と溶液のpH
7 溶解と沈殿 沈殿・溶解平衡と溶解度
8 酸化と還元1 酸化数、酸化剤・還元剤
9 酸化と還元2 酸化還元反応の反応式
10 容量分析 含量の求め方
11 化学反応速度1 反応速度定数、反応の次数
12 化学反応速度2 一次反応速度式
13 化合物命名法 無機化合物の命名
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化学演習  [Exercises in Chemistry]

開講情報
1年次 前期 1単位 必修
担当教員
講師 大石 宏文    
備考
授業の目的と概要
 薬学を学ぶに当たって化学計算は非常に重要な課題である。更に薬剤師になった後でも研究室でも営業でも薬学における化学計算は非常に重要である。しかしながら現状の薬科大学で学ぶ学生、薬剤師は非常に計算が苦手であるというのが薬学業会の常識らしい。高校の基礎的な化学計算もできないといった学生、薬剤師が非常に多い。これからの薬学業界において基礎化学計算は必修である。化学が生み出す数値にはいろいろな意味が課せられている。それらをわかりやすく解説を行うので実際に例題を解いていってもらいたい。そこで薬学における化学計算の楽しみをわかってもらいたい。薬剤師国家試験は化学計算ができればかなりの部分が解ける。そのような意味でも真剣に低学年から取り組んでもらいたい。
授業の方法
基本的事項を解説した後、練習問題を解いてもらい、板書等により実際に解答してもらうという実践形式で演習を行います。
成績評価法
試験70点、平常点及びレポート点20点、出席点10点で総合的に評価します。
教科書
書名 著者名 出版社名
教科書は指定せず、プリントを用いて進めます。
参考書
書名 著者名 出版社名
『ポイント化学計算』 坂本正徳 廣川書店
『新ガイドライン わかりやすい薬学計算』 池上 勇、砂田久一 廣川書店
『わかりやすい分析化学問題集』 田中秀治、嶋林三郎 廣川書店
『演習を中心とした薬学生の分析化学』 嶋田健次 廣川書店
授業計画
項目 授業内容
1 化学の基礎 元素の周期表、原子の構造、イオン化エネルギーと電子親和力、電気陰性度、酸と塩基の強さなど
2 化学計算の基礎 SI単位と換算係数、原子量、同位体、モル、アボガドロ数と量換算
3 化学計算の基礎 化学反応式と酸化還元、当量、滴定
4 溶液の性質と濃度 懸濁液と溶液、溶液の濃度表示法と計算、融点、凝固点、沸点、浸透圧、旋光度、吸光度
5 酸塩基と化学平衡 イオン反応式、溶解度積、分配係数、中和と含量計算、相平衡
6 酸塩基と化学平衡 化学平衡と電離、水素イオン濃度とpH、緩衝
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化学演習  [Exercises in Chemistry]

開講情報
1年次 前期 1単位 必修
担当教員
講師 友尾 幸司    
備考
授業の目的と概要
 化学とは、諸物質の構造や性質、およびこれら物質相互間の反応を研究する学問です。生体内における様々な反応や薬の働きなどを化学的に解明する目的をもつ薬学を学ぶ上で、化学の深い理解は非常に重要です。「化学演習」では、化学の基本事項を確認しながら、化学計算演習を通して基礎化学の修得を目的としています。
授業の方法
基本事項の解説を行うと共に、受講者自ら練習問題に取り組むことで、確実な理解を目指します。
成績評価法
定期試験、平常点、課題などを総合的に評価します。
教科書
書名 著者名 出版社名
特に指定せず、プリントを配布します。
参考書
書名 著者名 出版社名
『<<基礎固め>> 化学』 小島一光 化学同人
授業計画
項目 授業内容
1 化学の基礎(1) 物質の構成、物質の分類
2 化学の基礎(2) 電子の配置、荷電子、周期律
3 化学の基礎(3) 原子軌道、原子間結合、イオン結合、金属結合
4 化学の基礎(4) 共有結合、混成軌道と分子の構造,分子の極性
5 化学計算の基礎(1) モル、アボガドロ、濃度
6 化学計算の基礎(2) 単位、濃度、当量、密度
7 酸と塩基 酸と塩基の定義
8 酸と塩基 中和
9 酸化と還元(1) 酸化と還元
10 酸化と還元(2) 酸化還元反応
11 化学平衡(1) 化学平衡、電離平衡、
12 化学平衡(2) 酸塩基平衡、溶解平衡
13 溶液の物理的性質 物質の三態、ボイル・シャルル、溶液の束一性、吸光度定量
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